几种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9
几种弱酸的电离常数如表所示：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某浓度的HCN溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某浓度的HCN溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
赞 凯凯520 幼苗
共回答了18个问题采纳率：77.8% 举报
解题思路：A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解；
C．根据电荷守恒分析；
D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．
B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解；
C．根据电荷守恒分析；
D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．
A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解，则C...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意表格中数据的应用来解答．
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗