（2014•凉山州模拟）氮是大气中含量丰富的一种元素，请回答下列氦及其化合物的相关问题：

（1）根据原子守恒知，一个N₄分子生成2个N₂分子，一个N₄分子中含有6个N-N键，破坏1molN₄分子中含有6molN-N键需要吸收167kJ/mol×6mol=1002KJ能量；
生成2molN≡N键放出942kJ/mol×2mol=1884KJ能量，所以该反应放出1884KJ-1002KJ=882KJ能量，所以热化学反应方程式为N₄（g）=2N₂（g）△H=-882KJ/mol，
故答案为：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882KJ/mol；
（2）原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，该反应中氨气发生氧化反应，所以负极上发生的反应是：氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为
2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O，故答案为：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；
（3）①对于平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），该反应的平衡常数表达式为K=
c(N2O4)
c2(NO2)；N₂O₄的V_正随时间变化逐渐减小，故图象为，故答案为：K=
c(N2O4)
c2(NO2)；；
②反应起始时，NO₂的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，容器Ⅱ中压强降低，容器Ⅰ体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（Ⅰ）＞p（Ⅱ），Ⅰ中平衡正向进行，平衡时N₂O₄体积分数增大，两容器中N₂O₄的体积分数关系是Ⅰ＞Ⅱ，故答案为：＞；
③t₁时刻分别向两容器的平衡体系中再加入2mol NO₂，t₂时刻再次达到平衡时，由于Ⅰ是恒温恒压，平衡为等效平衡；Ⅱ是恒温恒容，平衡右移．
A．t₁时刻NO₂浓度均增加，故平衡均右移，故A正确
B．t₂时刻若再向两容器中加入稀有气体，Ⅰ平衡左移，Ⅱ不移动，故B错误；
C．t₂时刻再次达到平衡时，Ⅰ为等效平衡，Ⅱ是恒温恒容，平衡右移，所以两容器中N₂O₄的体积分数关系是Ⅰ＜Ⅱ，故C正确；
D．t₂时刻再次达到平衡时，Ⅰ为等效平衡，Ⅱ是恒温恒容，平衡右移，两容器中NO₂的浓度关系是Ⅰ＜Ⅱ，故D错误；
故答案为：AC．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了反应热、原电池、化学平衡移动、化学平衡常数及计算等，难度中等，考查学生分析和解决问题的能力和对知识的掌握．