怎么样快速的配平化学反应方程式?这个应该是初三学过的我给忘了!
怎么样快速的配平化学反应方程式?这个应该是初三学过的我给忘了!
最好能告诉我为什么Fe+O2→Fe3O4
会变成3Fe+2O2=Fe3O4
这个Al+CuSO4→Al2(SO4)3+Cu
又为什么会变成2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
最好能告诉我为什么Fe+O2→Fe3O4
会变成3Fe+2O2=Fe3O4
这个Al+CuSO4→Al2(SO4)3+Cu
又为什么会变成2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
赞 xiao_0_xiao 幼苗
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归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
歧化反应
同一物质中,同一价态的同种元素之间发生电子转移的反应叫做歧化反应.
宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平.
例2：Br2 + NaOH — NaBr + NaBrO3 +H2O
分析：该反应属歧化反应,应以氧化产物NaBrO3和还原产物NaBr为基准分析配平.
归中反应
不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反应叫做归中反应.
归中反应又可分为不同物质之间发生的归中反应,同种物质中发生的归中反应.
不同物质之间发生的归中反应（同时又属一般氧化还原反应的）,这类反应与歧化反应相反,宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平.
例3：NaBr + NaBrO3 + CO2 — Na2CO3 + Br2
分析：该反应既是归中反应,又属一般氧化还原反应,应以氧化剂NaBrO3和还原剂NaBr为基准分析配平.
此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
歧化反应
同一物质中,同一价态的同种元素之间发生电子转移的反应叫做歧化反应.
宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平.
例2：Br2 + NaOH — NaBr + NaBrO3 +H2O
分析：该反应属歧化反应,应以氧化产物NaBrO3和还原产物NaBr为基准分析配平.
归中反应
不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反应叫做归中反应.
归中反应又可分为不同物质之间发生的归中反应,同种物质中发生的归中反应.
不同物质之间发生的归中反应（同时又属一般氧化还原反应的）,这类反应与歧化反应相反,宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平.
例3：NaBr + NaBrO3 + CO2 — Na2CO3 + Br2
分析：该反应既是归中反应,又属一般氧化还原反应,应以氧化剂NaBrO3和还原剂NaBr为基准分析配平.
1年前
5
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第一个较简单。可以用观察法。很容易就把方程就配平。
第二个如果你不想继续用观察法的话可以根据得失电子守恒。
所有的氧化还原反应都是根据这个来配平的。
铝从0价升到+3价。化合价改变了3。失去了3个电子。
铜从+2降到0。化合价改变叻2。得到了2个电子。
根据得失电子守恒。用最小公倍数得出6（2和3的最小公倍数）。
意思是得失电子个数都是6。
...
第二个如果你不想继续用观察法的话可以根据得失电子守恒。
所有的氧化还原反应都是根据这个来配平的。
铝从0价升到+3价。化合价改变了3。失去了3个电子。
铜从+2降到0。化合价改变叻2。得到了2个电子。
根据得失电子守恒。用最小公倍数得出6（2和3的最小公倍数）。
意思是得失电子个数都是6。
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1年前
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