某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/
某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数是 那么只跟温度有关的话,①式的K等于②的1/K,所以答案是1/a为什么错了?
赞 然后Amelie 幼苗
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系数变化了没看到么?如果是2NH3=N2+3H2的话,那麼K=1/a不错,但是现在系数乘以了1/2,那麼K就要开平方,因此是1/√a
1年前 追问
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不是只和温度有关吗？系数变了但方程式还是差不多的啊。这个系数代表什么啊？是物质的量还是什么东西啊？
那我如果加入2mol的N2,是不是 N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 这样是错的，而应该各系数都乘以二啊？
K=c^2(NH3)/c(N2)c^3(H2) 你不是说系数是物质的量吗？那N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)和2N2(g)+6H2(g)==4NH3(g) 系数不同，不就是1式的物质的量的两倍吗？所以1式表示的是1mol的氮和氢反应，2式是2mol的氮和氢反应不对吗？不然1式和2式有什么区别呢？？
那么一个可逆反应有多个系数不同的化学方程式，这样的话化学平衡常数不是不同了吗？但化学平衡常数又是不变的（@。@），这。。。怎么回事？？？？？
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