1.25℃时合成氨反应热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=

1.25℃时合成氨反应热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=
(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.(2)为了提高NH3的产率,应如何提高?
yeswy2003 1年前 已收到3个回答 举报

向往幸福生活 春芽

共回答了16个问题采纳率:75% 举报

1.因为反应是可逆的,不能进行完全.
2.降温、增压
因为反应是向气体减少的方向进行,正反应放热,降温、增压可以提高NH3的产率.

1年前

2

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率:0.2% 举报

反应是可逆的。没有彻底完全反应;
加压

1年前

2

lovecrest 幼苗

共回答了11个问题 举报

1.为反应是可逆的,不能完全进行
2.于化学平衡,反应是向气体减少的方向进行,正反应放热,
所以降温、增压可以提高效率。

1年前

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