binglf 春芽
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第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中(注意LiMn2O4不溶于水)生成四羟基合铝酸钠,即滤液的主要成分,第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程,第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应,得到的滤液中有生成的硫酸锂,可能有过量的硫酸,最后一步加入碳酸钠之后所得的滤液主要成分为硫酸钠;
(1)粉碎废料,能增大废料与氢氧化钠溶液的接触面积,加快反应速率.
故答案为:增大接触面积,加快反应速率.
(2)四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应得产物是Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠,
所以离子方程式为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.
故答案为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.
(3)在酸性环境下,LiMn2O4能被空气中的氧气氧化,生成二氧化锰、硫酸锂和水,所以化学方程式为:
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O.
故答案为:4 LiMn2O4+2 H2SO4+O2=8MnO2+2 Li2SO4+2H2O.
(4)碳酸钠溶液中含有水,能增大碳酸锂的溶解,而使溶液中的锂离子沉淀不完全,所以用碳酸钠固体不用碳酸钠溶液;通过上面分析知,最后所得滤液中的主要成分为硫酸钠.
故答案为:使溶液中的Li+沉淀完全,减少Li2CO3的溶解,Na2SO4.
点评:
本题考点: 金属的回收与环境、资源保护;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题考查了金属资源的回收和利用,难度较大,会运用基础知识分析信息给予题.
1年前