将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg 3 N 2 ）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9

（1）Mg ₃ N ₂ + 8HCl =" 3" MgCl ₂ + 2 NH ₄ Cl
（2）加入热碱前，体系是含Mg ^{2 ＋} 、Na ^＋ 、NH ₄ ^＋ 、Cl ^－ 的电解质溶液。
n (Cl ^－ )＝ n (HCl)＝1.8 mol·L ^{－ 1} ×0.05L＝0.09mol
n (Na ^＋ )＝ n (NaOH)＝0.9 mol·L ^{－ 1} ×0.02L＝0.018mol
n (NH ₄ ^＋ )＝ n (NH ₃ )＝0.006 mol）
依电荷守恒得：2 n (Mg ^{2 ＋} )＋ n (Na ^＋ )＋ n (NH ₄ ^＋ )＝ n (Cl ^－ )
代上述数据得： n (Mg)＝ n (Mg ^{2 ＋} )＝0.033mol ； m（Mg）=" 0.792" g

考查根据方程式进行的有关计算。氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，所以和盐酸反应的方程式为Mg ₃ N ₂ + 8HCl =" 3" MgCl ₂ + 2 NH ₄ Cl 。