累得擂得 幼苗
共回答了15个问题采纳率:100% 举报
(1)由图1数据可知,温度越高,相同时间内FeO42-浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小,温度越高FeO42-浓度越小,正向反应是吸热反应;
故答案为:温度越高,高铁酸钾越不稳定(或温度越高,高铁酸钾与水反应的速率越快);>
(2)由图2数据可知,溶液pH越小,相同时间内FeO42-浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小.高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使上述平衡向左移动,
FeO42-浓度增大,不利于K2FeO4与水的反应正向进行;
故答案为:pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使上述平衡向左移动,不利于K2FeO4与水的反应正向进行;
(3)以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH,即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明同温度下,高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小;阳极是铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成FeO42-;电极反应为:Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O;
故答案为:同温度下,高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小;Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O;
(4)原电池的负极发生氧化反应,正极电极反应式为:①FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ;负极电极反应为:②Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;依据电极反应的电子守恒,①×2+②×3合并得到电池反应为:3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OHˉ;由图3知高铁电池比高能碱性电池放电时间长,工作电压稳定;
故答案为:3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OHˉ;放电时间长,工作电压稳定;
点评:
本题考点: 电解原理;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应、电解原理的应用,原电池的工作原理的应用,电极反应,电极产物的判断等,难度中等,要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力.注意基础知识的全面掌握.
1年前
高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗