材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有______．

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mol•L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是______；发生反应的△H______0（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O．

德oo世保康 1年前已收到1个回答举报

2a13r 幼苗

共回答了17个问题采纳率：88.2% 举报

解题思路：（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
（2）由图1数据可知，将试样分别置于不同温度的恒温水浴中，来测定c（FeO₄^2-）的变化，显然是确定温度对FeO₄^2-浓度的影响情况；温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小；温度越高FeO₄^2-浓度越小，正向反应是吸热反应；
（3）根据图象的内容来分析图象所描述的意义．

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，温度越高FeO₄^2-浓度越小，正向反应是吸热反应；
故答案为：探究温度对FeO₄^2-浓度的影响；＞；
（3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B、向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数先增大随后又减小，故B错误；
C、pH=6的这种溶液中，铁元素的存在形态有HFeO₄^-和FeO₄^2-，加KOH溶液，只有HFeO₄^-能反应，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故C正确；
故答案为：C．

点评：
本题考点：铁的氧化物和氢氧化物；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应、难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答