高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是______和______．
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H______0．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
（4）HFeO4-⇌H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
，其数值接近______（填字母）．
A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为______mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为______．
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是______和______．
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H______0．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
（4）HFeO4-⇌H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
| c(H+)．c(FeO42−) |
| c(HFeO4−) |
| c(H+)．c(FeO42−) |
| c(HFeO4−) |
A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为______mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为______．
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解题思路：（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
（2）温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小；温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应；
（3）根据图象的内容来分析图象所描述的意义；
（4）平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（5）根据溶度积常数计算．
（2）温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小；温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应；
（3）根据图象的内容来分析图象所描述的意义；
（4）平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（5）根据溶度积常数计算．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应；
故答案为：＞；
（3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B．根据图片知，改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小，故正确；
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故错误；
D．根据图片知pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当，故正确；
故选BD；
（4）HFeO4-⇌H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
c(H+)．c(FeO42−)
c(HFeO4−)，根据图象知，等HFeO4-和FeO42-
浓度相等时，溶液中氢离子浓度接近中性，所以K接近10-7，
故答案为：
c(H+)．c(FeO42−)
c(HFeO4−)，C；
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量=
KSP
c(FeO42−)×0.1L=
4.536×10−9
1.0×10−5mol/L×0.1L=4.536×10-5，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为 1×10-5mol/L，
故答案为：4.536×10-5，1×10-5mol/L．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了溶度积常数、电离平衡等知识点，难度中等，难点是溶度积常数的有关计算，当溶液中离子浓度为1×10-5mol/L时认为离子完全沉淀，为易错点．
1年前
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