（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室在
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：______．
（3）下列说法正确的是______．
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大．
（2）把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：______．
（3）下列说法正确的是______．
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大．
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解题思路：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，加入酸能抑制水解；
（2）加热蒸干氯化铝溶液，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干得到的固体是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化物；
（3）A．有些物质的溶解度随着温度升高而降低；
B．氯离子抑制AgCl溶解；
C．物质的溶解只是状态变化，物质的电离是电解质在水分子的作用下电离出阴阳离子；
D．Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小．
（2）加热蒸干氯化铝溶液，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干得到的固体是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化物；
（3）A．有些物质的溶解度随着温度升高而降低；
B．氯离子抑制AgCl溶解；
C．物质的溶解只是状态变化，物质的电离是电解质在水分子的作用下电离出阴阳离子；
D．Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小．
（1）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Ag++H2O⇌AgOH+H+，加入酸能抑制水解，且不能引进杂质，所以应该加入硝酸抑制水解，故答案为：酸；Ag++H2O⇌AgOH+H+；硝酸；
（2）加热蒸干氯化铝溶液，氯化铝水解生成氢氧化铝和HClAlCl3+3H2O⇌Al （OH）3+3HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干得到的固体是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化2Al（OH）3
△
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Al2O3+3H2O，所以最后得到的固体是Al2O3，
故答案为：Al2O3；因为AlCl3水AlCl3+3H2O⇌Al （OH）3+3HCl，加热蒸干过程中HCl气体挥发，水解平衡向右移动，最后得Al（OH）3固体，灼烧后得Al2O3；
（3）A．有些物质的溶解度随着温度升高而降低，如气体和氢氧化钙，故A错误；
B．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，NaCl在水溶液里电离出氯离子而抑制AgCl溶解，碳酸根离子不抑制AgCl溶解，故B正确；
C．物质的溶解只是状态变化，物质的电离是电解质在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡，故C正确；
D．Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，溶解度越小，该离子沉淀越彻底，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，会根据盐类型确定其溶液酸碱性，注意规律中的异常现象，知道蒸发、灼烧挥发性弱碱盐得到其氧化物，题目难度不大．
1年前
8
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