将0.4mol/L的CH 3 COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确

0.4mol/L的CH ₃ COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCl溶液混合，
方程式：CH ₃ COONa+HCl═NaCl+CH ₃ COOH，
CH ₃ COONa过量，且生成的CH ₃ COOH的量与多余的CH ₃ COONa物质的量相等，
强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时，弱酸的电离大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制盐的水解，溶液呈酸性，
所以CH ₃ COOH电离的量＞CH ₃ COO ^- 水解的量，
所以溶液中c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），
混合后c（Na ⁺ ）=0.2mol/L，c（Cl ^- ）=0.1mol/L，c（CH ₃ COO ^- ）＞0.1mol/L（考虑电离）
但c（CH ₃ COO ^- ）＜0.2mol/L（只有部分电离）
所以c（Na ⁺ ）＞c（CH ₃ COO ^- ）＞c（Cl ^- ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），H ⁺ 和OH ^- 都是少量的，在最后．
故选D．