常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（　　） A．CH 3 COONa溶液中：c（OH - ）=c（H + ）+c（CH

A、醋酸钠溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（OH ^- ）+c（CH ₃ COO ^- ）=c（H ⁺ ）+c（Na ⁺ ），根据物料守恒得c（Na ⁺ ）=c（CH ₃ COO ^- ）+c（CH ₃ COOH），所以得c（OH ^- ）=c（H ⁺ ）+c（CH ₃ COOH），故A正确．
B、常温下，PH=8的NaF溶液中，c（OH ^- ）=10 ^-6 mol/L，c（H ⁺ ）=10 ^-8 mol/L，根据电荷守恒得c（OH ^- ）+c（F ^- ）=c（H ⁺ ）+c（Na ⁺ ），所以c（Na ⁺ ）-c（F ^- ）=c（OH ^- ）-c（H ⁺ ）=10 ^-6 mol/L-10 ^-8 mol/L=9.9×10 ^-7 mol/L，故B正确．
C、PH=2的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的Ba（OH） ₂ 溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L，氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，溶液中c（H ⁺ ）=c（OH ^- ），故C正确．
D、向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大能抑制氨水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以溶液中c（OH ^- ）/c（NH ₃ •H ₂ O）减小，故D错误．
故选D．