常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合溶液呈酸性，则醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，醋酸部分电离，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （CH₃COOH）＞c （H⁺），故A正确；
B．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．酸性HF＞CH₃COOH，则F^-的水解程度小于CH₃COO^-，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）-c（F^一）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），两种溶液的pH相等，所以得c（Na⁺）-c（F^一）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故C错误；
D．醋酸银浓度积=0.05×0.05=2.5×10^-3＜2.8×10^-3，所以没有沉淀生成，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，根据浓度积与溶度积常数相对大小判断即可，题目难度中等．