常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（　　）

A．pH＞7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），已知显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B．醋酸为弱酸，存在电离平衡，浓度越小电离程度越大，则0.1mol/L稀醋酸pH=a，浓度0.01mol/L的稀醋酸 电离程度较大，则a+1＞b，故B错误；
C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶质为醋酸、醋酸钠和NaCl，存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），而且c（Cl^-）=[1/2]c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+[1/2]c（Na⁺），所以c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故C正确；
D．pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液中，电荷守恒为：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），则c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），
c（F^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则[c（Na⁺）-c（F^-）]=c（OH^-）-c（H⁺），pH相等，则两种溶液中c（OH^-）-c（H⁺）的值相等，所以[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱酸的电离、溶液中离子浓度大小比较，溶液中守恒关系的应用，题目难度中等，注意把握溶液中的电荷守恒和物料守恒的原理和应用．