下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　） A．在0.1 mol•L -1 CH 3 COONa溶液中，c

A、在0.1 mol•L ^-1 CH ₃ COONa溶液中，存在质子守恒：c（OH ^- ）=c（CH ₃ COOH）+c（H ⁺ ），故A正确；
B、常温下，10 mL 0.01 mol•L ^-1 HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L ^-1 Ba（OH） ₂ 溶液充分混合后，碱剩余，剩余氢氧根的浓度=
0.01mol/L×2×0.01L-0.01mol/L×0.01L
0.02L =0.005mol/L，
所以氢离子浓度c=
Kw
c(O H - ) =
1×1 0 -14
0.005 =2×10 ^-12 mol/L，所以pH=12-lg2=11.7，故B错误；
C、0.1 mol•L ^-1 的KAl（SO ₄ ） ₂ 溶液中，铝离子水解导致溶液显示酸性，所以c（OH ^- ）＜c（H ⁺ ），即c（SO ₄ ^2- ）＞c（Al ³⁺ ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于NaX中X ^- 的水解程度，所以c（X ^- ）＞c（Na ⁺ ）＞c（HX）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），故D错误．
故选A．