在电解氯化镁生产金属镁过程中的第一步是将海水和卤水中的Mg离子分离和富集起来,常采用的方法是石灰法,加熟石灰与Mg离子反

这样来解释吧：
首先,氢氧化钙中存在电离平衡：Ca(OH)2==Ca^2+2OH-
然后,溶液中存在镁离子,镁离子会与氢氧化钙电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀： Mg^2+2OH-==Mg(OH)2↓
其次,由于氢氧化镁在同外界条件下其溶解性远远小于氢氧化钙.
于是,OH-被不断的消耗,氢氧化钙溶解平衡向右移,最终达到题述的转换：Mg^2+(aq) +Ca(OH)2(s)==Mg(OH)2(s)+Ca^2+(aq)
这个问题到了以后可以利用溶度积 即Ksp的大小求解平衡常数予以定量解决,但现在就题目中未给任何数据,可利用上述定性描述予以解决.