下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）

解题思路：A．Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；
B．根据Na、Na₂O、NaOH以及Na₂CO₃等物质的性质分析；
C．氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，所在的反应物是还原剂具有还原性，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂具有氧化性，对应产物是还原产物，S、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应；
D．依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，进行解答，液氨、二氧化碳不属于电解质；

A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；
B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na₂O，反应为4Na+O₂=2Na₂O，Na₂O易与水反应生成NaOH，反应为Na₂O+H₂O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO₂生成Na₂CO₃•xH₂O，Na₂CO₃•xH₂O风化脱水生成Na₂CO₃，故B正确；
C．3S+6NaOH

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2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，硫元素从硫单质中的0价变为Na₂S-2价，硫单质是氧化剂，硫元素从硫单质中的0价变为Na₂SO₃+4价，硫是还原剂，所以既作氧化剂又作还原剂；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯元素从氯气单质中的0价变为NaCl-1价，氯气单质是氧化剂，氯元素从氯气单质中的0价变为NaClO+1价，氯气是还原剂，所以既作氧化剂又作还原剂，故C正确；
D．氨气、二氧化碳都只存在分子，不能导电；NH₃、二氧化碳在水溶液里，分别生成一水合氨、碳酸，它们都能电离出自由移动的离子导电，但都不是自身电离，所以氨气、二氧化碳都不属于电解质，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应；电解质与非电解质．

考点点评： 本题考查元素化合物知识，侧重考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，S、Cl2和NaOH溶液原理等知识，注意电解质、氧化剂、还原剂的判断，题目难度中等．