（2010•广西）将1.8克木炭放在一定量的氧气中燃烧，反应后无固体剩余．将生成的气体依次通过盛有足量灼热氧化铜粉末的玻

（1）设与氧化铜反应的CO质量为X，同时生成CO₂Y．
CO+CuO

△
.
Cu+CO₂
28　　6444
X 6.4克 Y
[28/64]═[X/6.4克]
得：X=2.8克
[64/44]═[6.4克/Y]
得：Y=4.4克
设有M克碳与氧气反应生成CO，剩余碳燃烧生成N克CO₂．
2C+O₂

点燃
.
2CO
24 　　　 56
M2.8克
[24/56]═[M/2.8克]
得：M=1.2克
∴生成二氧化碳的碳的质量=1.8克-1.2克=0.6克．
C+O₂

点燃
.
CO₂
12　　　 44
0.6克 N
[12/44]═[0.6克/N]
得：N=2.2克
∴一氧化碳的质量在总气体的质量分数=[2.8克/2.8克+2.2克]×100%═56%．
（2）与NaOH反应的CO₂质量=Y+N=4.4克+2.2克=6.6克．设NaOH溶液中溶质质量为Z克．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 　 44
Z6.6克
[80/44]═[Z/6.6克]
得：Z=12克
设20℃时NaOH的溶解度为S．
[12/23]═[S/100+S]
得：S=109.09克
答：跟氧化铜反应的气体在木炭燃烧生成的气体中的质量分数为56%；20℃时，氢氧化钠的溶解度为109.09克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；固体溶解度的概念；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，掌握溶解度的概念和应用．