恒压,N2+O2==2NO,通入空气,正反应速率(减小 )

恒压,N2+O2==2NO,通入空气,正反应速率(减小 )
空气中含氮78%,含氧21%,含量都很高啊,反应物浓度不会增加吗?还是不确定呢?
疯风疯 1年前 已收到7个回答 举报

xiaoaan0919 幼苗

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相对浓度降低了.不懂可以问

1年前 追问

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疯风疯 举报

还真不懂~~为什么呀?

举报 xiaoaan0919

要是体积不变,通入气体浓度肯定升高并且压强上升,但是,题目中说“恒压”所以只有体积增大才能降低压强达到恒压,那么体积以增大通入体积的浓度也就降低了,也就是稀释了。所以相对浓度降低了。懂了吗?不懂再问

疯风疯 举报

不过增大的体积里面有N2和O2啊?他们不会增大浓度吗? 谢谢啦

举报 xiaoaan0919

增大的浓度抵不过稀释的浓度。 不懂再说说你的想法

疯风疯 举报

抵得过啊,增加N2浓度有78%呢,原来浓度不见得有这么多的啊?嗯,那如果直接通入N2二不是空气浓度会增大吗? 谢谢O(∩_∩)O

举报 xiaoaan0919

那不能按常规解释了。O(∩_∩)O~ 那你还有什么想法

60047120 幼苗

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体积增大才能降低压强达到恒压,那么所以相对浓度降低了体积以增大通入体积的浓度也就降低了,也就是稀释了。

1年前

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芝A 幼苗

共回答了19个问题采纳率:73.7% 举报

不变,条件是恒压,反应方程式前后的计量数是相同的

1年前

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普通一uu 幼苗

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N2+O2=2NO ,
也就是说1molN2+1molO2会产生2molNO,
你说通入空气后正反应速率减小,也就是逆反应速率增大。
在通入空气前这个反应达到了平衡,但通入空气后O2与N2的量改变了,1mol的N2得不到1molO2来反应,所以导致动态平衡打破,正反应速率减小。这与空气中的含量没关系。那可不可以说成1mol的O2有超过1mol的N2来反应,速率增大呢?...

1年前

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b405glue 幼苗

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恒压,通入空气,体积增大,各物质的浓度减小,速率减小!!!

1年前

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红蓝魅影 幼苗

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你说得对此题有问题,可能命题人忽略了空气中主要成分为氮气和氧气的事实。
在不知道反应速率方程的情况下,不能确定正反应速率一定减小的

1年前

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petermai 幼苗

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呵呵,你的问题引起了很多关注啊,由于压力没变,通入空气后反应体系的气体组分变了,这的确不能判断速率的变化趋向,这跟平衡没什么关系。这道题如果你说全了的话,你没有告诉初始气体组分。而化学反应速率与组分确实有联系,这是有公式的,比如0.5氮气与0.5氧气反应跟0.78氮气与0.21氧气反应的速率是不同的。参看《物理化学(大连理工大学出版社)》第8章。这就已经不是高一化学的范围了,估计是高中老师随意拼凑...

1年前

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