一道高一化学题N2(g)+O2(g)==2NO(g) +Q 通入空气 ,正反应速率我问老师,老师说因为题目不完整,所以不

一道高一化学题
N2(g)+O2(g)==2NO(g) +Q 通入空气 ,正反应速率
我问老师,老师说因为题目不完整,所以不考虑恒容情况.然后老师说因为氧气通入,导致氧气浓度减小.
到这我就不明白了,为什么氧气浓度会减小,不是通入空气了吗,空气里有O2啊
还有空气中有N2,这样的话会使N2的浓度变大,那不就能增快反应了吗
如果这里不考虑恒容情况,考虑恒压的会怎么样
希望大家详细解答,不要复制别人答案,谢谢
我很急,在线等
wangzi_1 1年前 已收到1个回答 举报
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东游西荡的大虾 幼苗

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1.首先这道题除了缺少恒压这个条件以外还缺少另外一个：即原混合气体氮气和氧气的体积比.
2.如果原混合气体中氮气：氧气=空气中比例,则速率不变（忽略空气中其他成分）如果原为1:1,则空气的通入会使氧气浓度相对减小--设原来N2 O2 各5体积 ,通入5体积空气 .则N2浓度变为原来的6/5,02浓度变为原来4/5.恒压下二者比例为1:1时反应最快,因而此时速率比之前慢.
3.如果考虑杂质,相当于加入惰性气体,降低二者浓度,同样使速率降低.

1年前

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