弱电解质水解1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相同,NaCN溶液的PH较大,则下列关于同温.同体积.同浓度的NaC

弱电解质水解1
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相同,NaCN溶液的PH较大,则下列关于同温.同体积.同浓度的NaCN和NaClO的说法中正确的是
A酸的强弱NaCN>NaClO
BPH:NaCN<NaClO
C与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:NaClO>NaCN
D酸根离子浓度:【CN-】<[ClO-]
②请以该题详细说明这类题的一般步骤和解题思路
fpzxfzh 1年前 已收到2个回答 举报

密_码 种子

共回答了18个问题采纳率:94.4% 举报

越弱,水解越厉害 因此根据NaCN溶液的PH较大我们可知HCN的酸性比HClO弱
所以A错
C与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量 两者应该都一样 因为他们都是一元酸
D 由于CN-水解程度大,因此CN-的浓度小于ClO-,D正确
B 题目不是告诉我们NaCN的pH值大于NaClO了吗?

1年前 追问

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fpzxfzh 举报

一般这种题的步骤是什么呢?

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首先判断是水解为主还是电离为主,如果是水解,则相应的酸越弱,那么对应的酸根水解程度越大,然后再根据题目要求来进行比较

fpzxfzh 举报

但是那个离子浓度我应该如何比较呢?

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本来CN-物质的量等于ClO- 但更多的CN-发生水解,变成了HCN分子,因此溶液里剩下CN-物质的量要小于ClO-,体积一样大,故CN-浓度小于ClO-

新城aa语力 幼苗

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两个都为弱电解质,都进行水解,达到平衡态,又因为这两个物质反应,生成物中有沉淀,难电离物质,两者相互促进,所以两个方程式叠加得一条方程式,为双水解

1年前

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