等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比 A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断

A

次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性。而氯化钠不水解，呈中性；根据电荷守恒可知 c(Na ⁺ ) + c(H ⁺ )=c(Cl ^- ) + c(OH ^- )；溶液中各种离子的总浓度为2倍的c(Na ⁺ )+ c(H ⁺ )；同样在NaClO中有c(Na ⁺ ) + c(H ⁺ )=c(ClO ^- ) + c(OH ^- )，溶液中各种离子的总浓度也为2倍的c(Na ⁺ ) + c(H ⁺ )；已知两者溶液的c(Na ⁺ )相等，而NaCl的c(H ⁺ )大于NaClO的c(H ⁺ )，故有氯化钠中的c(Na ⁺ )+c(H ⁺ )大于次氯酸钠中的c(Na ⁺ )+c(H ⁺ )，所以前者浓度大。