阳离子 | K+ | Cu2+ | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | ||||||||
阴离子 | Cl- | CO
| NO
| SO
| SiO
|
选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
C | 合复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
D | 碱性的废水 | 用CO2来中和 | 化学法 |
悲情漂舟 幼苗
共回答了16个问题采纳率:75% 举报
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察),说明没有K+;
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化,说明没有Fe2+;
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,说明 Fe2+与NO3-和H+反应生成NO,即溶液中有Fe2+、NO3-,加盐酸溶液中阴离子种类不变,说明原溶液中有Cl-,加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32-;
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有SO42-;
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+,故答案为:K+、Fe3+;
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体,是Fe2+与NO3-和H+反应生成NO,其离子方程式:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O,故答案为:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O;
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体为二氧化氮,通入水中,与水反应生成NO,气体变无色,所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO,故答案为:NO2;3NO2+H2O═2HNO3+NO;
(4)由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl-、NO3-、SO42-,且各为0.1mol/L;已经推断出的阳离子是Fe2+,其浓度为0.1mol/L,由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子,所以还有Cu2+,所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是:Fe2+、Cu2+;阴离子是:Cl-、NO3-、SO42-,
故答案为:Fe2+、Cu2+;Cl-、NO3-、SO42-;
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Fe2+生成Fe(OH)2,又被氧气氧化为Fe(OH)3,Cu2+生成Cu(OH)2,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体为Fe2O3和CuO,根据元素守恒:n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol;n(Fe2O3)=[1/2]n(Fe2+)=0.005mol,
所以固体质量为:m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g,
故答案为:1.6;
(6)A、酸和碱的中和反应为化学反应,为化学法,故A错误;
B.硫酸铜可溶,所以不能沉淀除去,故B错误;
C.复杂有机物通过微生物代谢的过程是化学方法,故C错误;
D.二氧化碳是酸性气体,可以和碱之间反应,属于化学方法,故D正确,
故选D.
点评:
本题考点: 常见离子的检验方法;常见的生活环境的污染及治理.
考点点评: 本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算,题目难度中等,解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写.
1年前
(2013•桂林一模)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
1年前1个回答
1年前1个回答
(2012•桂林)以下安全提示中主要考虑摩擦力因素的是( )
1年前1个回答
时间紧迫 速求答案废水中和处理时,中和剂选用应考虑哪些原则?
1年前1个回答
怎么除去硫酸钠废水中的硫酸铝,考虑过变成氢氧化铝,但是要怎么控制
1年前3个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答