下列说法正确的是（　　）A. 常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L

A.0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaB和HB，溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于B^-的水解程度，盐完全电离，酸部分电离，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），故A错误；
B.0.1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中，HB^-的电离程度大于水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，这几种溶液中，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以抑制水电离程度相同，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质即可解答，易错选项是D，注意酸或碱都抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，为易错点．