（2002•海南）一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，试计算：

解题思路：（1）石灰石的主要成分碳酸钙能与盐酸反应，根据反应的方程式，由二氧化碳的质量就可以求出碳酸钙及盐酸中溶质的质量；
（2）根据溶质的质量分数的计算公式，求出盐酸的溶质的质量分数．

设参加反应的碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10073 44
xy 2.2g
[100/44]=[x/2.2g] 解得：x=5g
[73/44]=[y/2.2g] 解得：y=3.65g
盐酸的溶质的质量分数为：[3.65g/50g]×100%=7.3%
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量为5g，（2）盐酸的溶质的质量分数为7.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式的计算，正确地书写化学方程是计算的基础，注意书写格式的规范性和计算的准确性．