（2013•德州二模）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．

（1）用C制备水煤气的化学反应方程式为C+H₂O

高温
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CO↑+H₂↑，反应中转移电子的物质的量是2mol，转移6mol电子时，消耗碳单质的质量是：12g×3=36g，反应CH₄+H₂O（g）

高温
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催化剂CO+3H₂中转移电子是6moL，消耗甲烷的质量是16g，所以以上两种方法转移6mol电子时，C和CH₄的质量之比是36：16=9：4，
故答案为：C+H₂O

高温
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CO↑+H₂↑；9：4；
（2）第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（l，氨基甲酸铵）△H₁=-272KJ/mol，
第二步：H₂NCOONH₄（l）⇌H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H₂=138KJ/mol，
根据盖斯定律，两个过程相加得到NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1；
故答案为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1；
（3）①反应Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数k=
c(CO)
c(CO2)，由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，
升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：
Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol）：4 0
变化（mol）：x x
平衡（mol）：4-x x
所以[x/4−x]=1解得x=2，
故二氧化碳的转化率为[2/4]×100%=50%，
故CO表示的平均速率v（CO）=

2mol
2L
5min=0.2mol/（L•min）
故答案为：
c(CO)
c(CO2)；＞；50%；0.2mol/（Lmin）；
②A、缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；
B．增加Fe的物质的量，不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C．升高温度到900℃，化学平衡正向移动，故C正确；
D．使用合适的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查学生化学反应中的反应热和焓变间的关系以及化学反应速率和化学平衡移动方面的知识，属于综合知识的考查，难度大．