（2013•太原模拟）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．

（1）由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol，
故答案为：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol；
（2）①反应Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数k=
c(CO)
c(CO2)，
由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：
Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol）：4 0
变化（mol）：x x
平衡（mol）：4-x x
所以[x/4−x]=1，解得x=2，
故二氧化碳的转化率为[2mol/4mol]×100%=50%，
故CO表示的平均速率v（CO）=

2mol
2L
5min=0.2mol/（L•min）
故答案为：
c(CO)
c(CO2)；＞；50%；0.2mol/（Lmin）；
②A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；
B．铁是固体，增加铁的量，对平衡无影响，故B不符合；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合；
D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D不符合；
故答案为：C；
（3）吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，
A．由电荷守恒可知，cC（H⁺）+c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），中性溶液则c（H⁺）═c（OH^-），则c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故A正确；
B．SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），选项中不遵循电荷守恒，故C错误；
故答案为：AB．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移动的因素、盖斯定律与反应热的计算等，注意（5）中溶液中电荷守恒，物料守恒的分析判断，难度中等．