某Na2我O3样品已部分被氧化为Na2我O4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2我O3与Na2我O4的物质的量

解题思路：Na₂SO₃已部分氧化为Na₂SO₄，在这两种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，可以确定混合物中Na元素与S元素的质量之比，据此计算出钠的质量分数，最后利用1-ω（Na）-ω（S）计算出氧的质量分数，令Na₂SO₃与Na₂SO₄的物质的量物质的量分别为xmol、ymol，结合氧元素质量分数列方程计算．

N5₂SO₄已部分氧化为N5₂SO₄，在这两种物质中，钠元素与硫元素5原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素5质量比是定值，即：钠元素与硫元素质量之比为4b：42，硫元素5质量分数是25%，则钠元素5质量分数为25%×[4b/42]，故氧元素质量分数=1-25%-25%×[4b/42]=[25/b4]，
令N5₂SO₄与N5₂SO₄5物质5量物质5量分别为xmol、ymol，则：
（12bx+142y）×[25/b4]=（4x+4y）×1b，
整理5x：y=了：1，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物有关计算、元素质量分数的计算，题目难度中等，关键是找出混合物中钠元素与硫元素的质量关系．

D
先算出S在硫酸钠和亚硫酸钠中的质量分数 硫酸钠中0.2253521 亚硫酸钠中0.2539682
然后发现用7份亚硫酸钠+1份硫酸钠的配比配后可使S的含量混为25%
这是算的方法
也可以投机取巧 因为样品是亚硫酸钠 就算变质也是少量的 也可以猜到D（不推荐）...

设亚硫酸钠为X摩尔.硫酸纳为Y摩尔.32(X+Y)/126X+142Y=0.25 X:Y=7