已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436k
已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/molO=O：496kJ/molH-O：463kJ/mol
| 拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 |
| 2mol H2中的化学键 | 4mol H-O键 | 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ |
| 1mol O2中的化学键 | ||
| ______ | ______ | ______ |
赞 lanshaoye 幼苗
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解题思路：旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，两个能量的差值即为反应的能量变化值，当旧键的断裂吸收能量大于新键的生成释放能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应．
拆开化学键的过程是吸收能量的过程，所以拆开2molH2和1molO2中的化学键吸收的能量为：436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol，形成化学键的过程是释放能量的过程，则形成4molH-O键释放的能量为：463kJ/mol×4=1852 kJ/mol，旧键的断裂吸收能量小于新键的生成释放能量，则反应是放热反应，放出的能量为484kJ．
故答案为：共消耗1368kJ；共释放1852kJ；放热484kJ．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，二者的大小决定反应的吸放热情况，难度不大．
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你能帮帮他们吗