（1）已知反应：2H2+O2=2H2O；△H=-484kJ•mol-1，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是
（1）已知反应：2H2+O2=2H2O；△H=-484kJ•mol-1，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/mol；O-O：496kJ/mol；H-O：463kJ/mol
（2）化学反应中的能量变化，通常表现为______，如果反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么该反应是______反应；反之，该反应是______反应．如Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应就是______反应．
（3）人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：（相对原子质量C：12H：1O：16）C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804.6kJ•mol-1．若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g．
| 拆开化学键 | 形成化学键 | 则上述反应中能量变化是多少（列出计算式）？是放热还是吸热？ |
| 2mol H2中的化学键 | 4mol H-O键 | |
| 1mol O2中的化学键 |
（3）人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：（相对原子质量C：12H：1O：16）C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804.6kJ•mol-1．若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g．
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解题思路：（1）旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，两个能量的差值即为反应的能量变化值，当旧键的断裂吸收能量大于新键的生成释放能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应；
（2）化学反应都有新物质生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量，反之吸收能量；
（3）根据热化学方程式的意义来计算．
（2）化学反应都有新物质生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量，反之吸收能量；
（3）根据热化学方程式的意义来计算．
（1）拆开化学键的过程是吸收能量的过程，所以拆开2molH2和1molO2中的化学键吸收的能量为：436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol，形成化学键的过程是释放能量的过程，则形成4molH-O键释放的能量为：463kJ/mol×4=1852 kJ/mol，旧键的断裂吸收能量小于新键的生成释放能量，则反应是放热反应，放出的能量为484kJ．
故答案为：放热484kJ．
（2）化学反应都随着能量变化，通常表现为热能，即反应过程中的放热或吸热，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量，反之吸收能量，氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热的反应，故答案为：热能；放热；吸热；吸热．
（3）根据热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804.6kJ•mol-1的意义：1mol葡萄糖完全氧化放热2804.6kJ，1mol葡萄糖是180g，即180g葡萄糖完全氧化放热2804.6kJ，每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖的质量是[12558kJ×180g/2804.6kJ]=806.4g，故答案为：806.4．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，二者的大小决定反应的吸放热情况，难度不大．
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