为什么在常温常压下是气态的化合物一定是由分子组成的?

先发下牢骚吧，1楼那个家伙，题都没看清楚，题目说了是化合物还在那纠结惰性气体。 没学化学键的话解释起来比较复杂。只能根据常识判断。晶体类型都没学到吗？

那，离子晶体是一个空间网状结构，每个离子周围都存在着大量其他的离子，是电荷之间的相互吸引力造成的离子键，所以它当中的每个阴离子或者阳离子对附近的的异种电荷离子的吸引力的方向是不固定的。 你这样想：一个晶胞，里面的阴离子不是只对一个阳离子有吸引，而是对附近的阳离子都有吸引，对吧？原子晶体，由共价键将一个空间网中无数个原子链接在一起。要破坏他们的结合是不是要破坏很多个作用力？ 分子晶体就不是了，它们是一个一个分子组成的，比方说二氧化碳，一个碳就对2个氧负责，其他氧不关它事。要破话，只需破坏两两分子之间的作用即可，而不需破坏两两原子之间的作用。 分子之间的作用很微弱，而原子之间，离子之间作用很强烈，还数量多。 其实这样说是不对的，但是为了让你理解，只能这样解释比较简单。其实再过几天学了键能，结合我这段话，发觉也错的不是太多，大部分都是正确的。

分子是几个原子连在一起，但是2个分子不是连在一起的吧？它们是独立的个体。聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力，这个力很微弱，比离子间，原子间的作用力差几个数量级。有兴趣的话自己百度一下范德华力。