（2013•黄山二模）X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大．X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成
（2013•黄山二模）X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大．X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中能级上有两个未成对电子．Z原子的半径在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质．T2+所含有的电子数等于Z原子与Q原子的电子数之和．
（1）Q元素位于元素周期表第三三周期ⅥAⅥA族，T2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d91s22s22p63s23p63d9．
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点最高的是H2OH2O．（写出化学式）原因是H2O分子之间存在氢键H2O分子之间存在氢键．用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈碱性碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）原因是S2-+H2O⇌HS-+OH-，S2-+H2O⇌HS-+OH-，（用离子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T（s）+Q（s）=T2Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y2（g）=QY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与QY2的热化学方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/molCu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．
（1）Q元素位于元素周期表第三三周期ⅥAⅥA族，T2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d91s22s22p63s23p63d9．
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点最高的是H2OH2O．（写出化学式）原因是H2O分子之间存在氢键H2O分子之间存在氢键．用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈碱性碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）原因是S2-+H2O⇌HS-+OH-，S2-+H2O⇌HS-+OH-，（用离子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T（s）+Q（s）=T2Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y2（g）=QY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与QY2的热化学方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/molCu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．
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X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大．X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，则X为H元素；Y的基态原子中能级上有两个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，其单质为气体，则Y为O元素；Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，原子序数大于氧元素，则Q为S元素；Z原子的半径在同周期主族元素中最大，Z的原子序数大于氧元素、小于S元素，则Z处于第三周期，为Na元素；T2所含有的电子数等于Z原子与Q原子的电子数之和，则T的核外电子数为11+16+2=29，故T为Cu元素，
（1）Q为S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故答案为：三；ⅥA；1s22s22p63s23p63d9；
（2）O元素和S元素分别形成的组成相似的氢化物为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，故H2O的沸点较高，H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，用惰性电极电解NaOH水溶液，实质电解水，阳极发生氧化反应，氢氧根在阳极放电生成水与氧气，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：H2O；H2O分子之间存在氢键；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）Na与S形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，其水溶液中S2-水解S2-+H2O⇌HS-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：碱性；S2-+H2O⇌HS-+OH-；
（4）已知：①2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5KJ/mol，②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.6KJ/mol，根据盖斯定律，②-①得Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol，
故答案为：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．
（1）Q为S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故答案为：三；ⅥA；1s22s22p63s23p63d9；
（2）O元素和S元素分别形成的组成相似的氢化物为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，故H2O的沸点较高，H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，用惰性电极电解NaOH水溶液，实质电解水，阳极发生氧化反应，氢氧根在阳极放电生成水与氧气，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：H2O；H2O分子之间存在氢键；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）Na与S形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，其水溶液中S2-水解S2-+H2O⇌HS-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：碱性；S2-+H2O⇌HS-+OH-；
（4）已知：①2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5KJ/mol，②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.6KJ/mol，根据盖斯定律，②-①得Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol，
故答案为：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．
1年前
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