（2013•黄山一模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X原子核外电子占有9个原子轨道，核外电子填充1s、2s、2p、3s、3p轨道，且X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，故X为硫元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，最外层电子数为7，故Z为Cl元素；W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺，W为金属元素，最外层电子数为n，故2n-3=n，故n=3，故W为Al元素，
（1）X为硫元素，X有多种同素异形体，S₂电子式是，故答案为：；
（2）非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性Cl＞S＞C，故电负性Cl＞S＞C，故答案为：Cl＞S＞C；
（3）W为Al元素，核外电子数为13，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）Z为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，为Al₂（SO₄）₃，硫酸铝溶液中铝离子水解Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，溶液pH＜7，
故答案为：＜；Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；
（6）Y的最低价气态氢化物为CH₄，25℃、101kPa时，32gCH₄的物质的量为[32g/16g/mol]=2mol，完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，1mol甲烷完全燃烧放出的热量为1780.6kJ×[1mol/2mol]=890.3kJ，故该反应的热化学反应方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质与位置关系、热化学方程式等常用化学用语、核外电子排布规律、盐类水解等，难度中等，推断元素是关键，（1）中电子式的书写，结合氧气进行理解．