有7.5克含杂质的锌与200克稀盐酸完全反应（杂质不反应）反应后剩余物为207.3克.
有7.5克含杂质的锌与200克稀盐酸完全反应（杂质不反应）反应后剩余物为207.3克.
求①产生氢气多少克?②锌粒的质量分数是多少?③稀盐酸溶质质量分数是多少?④反应后所得溶液的质量分数是多少?⑤若将稀盐酸质量分数提高到30％.需蒸发多少克水?（请写清详细计算过程）
求①产生氢气多少克?②锌粒的质量分数是多少?③稀盐酸溶质质量分数是多少?④反应后所得溶液的质量分数是多少?⑤若将稀盐酸质量分数提高到30％.需蒸发多少克水?（请写清详细计算过程）
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①产生氢气7.5g+200g-207.3g=0.2克
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73 136 2
x y z 0.2g
65/x=73/y=136/z=2/0.2g
x=6.5g
y=7.3g
z=13.6g
②锌粒的质量分数是6.5g
③稀盐酸溶质质量分数是7.3g/200g*100%=3.65%
④反应后所得溶液的质量分数是13.6g/(6.5g+200g-0.2g)*100%=6.6%
⑤若将稀盐酸质量分数提高到30％.需蒸发206.3g-13.6g/30%=161克水
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73 136 2
x y z 0.2g
65/x=73/y=136/z=2/0.2g
x=6.5g
y=7.3g
z=13.6g
②锌粒的质量分数是6.5g
③稀盐酸溶质质量分数是7.3g/200g*100%=3.65%
④反应后所得溶液的质量分数是13.6g/(6.5g+200g-0.2g)*100%=6.6%
⑤若将稀盐酸质量分数提高到30％.需蒸发206.3g-13.6g/30%=161克水
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