已知25℃和101kPa时①CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol②H2（g）+
已知25℃和101kPa时
①CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
试计算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l） 的△H.4（ ）
A．-285.8 kJ/mol
B．-339.2 kJ/mol
C．-1370 kJ/mol
D．+339.2 kJ/mol
①CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
试计算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l） 的△H.4（ ）
A．-285.8 kJ/mol
B．-339.2 kJ/mol
C．-1370 kJ/mol
D．+339.2 kJ/mol
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解题思路：根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算．
已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
根据盖斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H.4=2△H1-△H3+4△H2；
故△H.4=2△H1-△H3+4△H2=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol；
故选B．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 考查根据盖斯定律进行的有关反应热的计算，难度中等，注意理解盖斯定律，关键是构造目标热化学方程式．
1年前
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