①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol
①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol
②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol
今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊?
②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol
今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊?
赞 yefeng6688 幼苗
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改：根据相对密度为1可以得到
气体平均相对分子质量是32
十字相乘法学过没?
CO 28———— —————12
32
CO2 44------- —————4
所以CO：CO2=3：1
根据C守恒10Mol的C其中有3/4变成CO另外1/4变成CO2
再利用题目所给的条件
（前面都是对的）
Q=7.5*（221/2）+2.5*393.5=1812.5kj
因为是2mol C生成CO才发出221KJ
我算成1mol 发出221KJ了``所一错了
对不住啊!
气体平均相对分子质量是32
十字相乘法学过没?
CO 28———— —————12
32
CO2 44------- —————4
所以CO：CO2=3：1
根据C守恒10Mol的C其中有3/4变成CO另外1/4变成CO2
再利用题目所给的条件
（前面都是对的）
Q=7.5*（221/2）+2.5*393.5=1812.5kj
因为是2mol C生成CO才发出221KJ
我算成1mol 发出221KJ了``所一错了
对不住啊!
1年前
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