为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过程中测得产生气体的质量与所加稀硫酸的体积关系如图所示．回答下列问题：（1）计算铜锌合金中锌的质量分数．
（2）已知稀硫酸的密度为1g/ml，计算稀硫酸的溶质质量分数．（用V2来表示）
赞 管仲乐 幼苗
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解题思路：观察图象可知：合金中的锌最多反应生成氢气0.2g，依据氢气的质量结合方程式可以计算出锌的质量，硫酸溶质的质量，从而求出合金中锌的质量分数，稀硫酸的溶质质量分数．
设铜锌合金中锌的质量是X，参加反应的硫酸溶质的质量是Y．
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4
65 98 2
X Y 0.2g
[65/X]=[2/0.2g] [98/Y]=[2/0.2g]
X=6.5g Y=9.8g
铜锌合金中锌的质量分数是：[6.5g/20.0g]×100%=32.5%
锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：[9.8g/1g/ml×V2]×100%=[980/V2]%
答：（1）铜锌合金中锌的质量分数是32.5%；
（2）稀硫酸的溶质质量分数是[980/V2]%．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了学生分析图象获取信息及利用方程式解题的能力，解答时注意解题的规范性．
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