已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO

A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H₂（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，故A错误；
B．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，设质量为1g，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2 571.6KJ
[1/2]mol 142.9KJ
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
21452KJ
[1/32]mol 22.69KJ
所以H₂（g）放出的热量多，故B正确；
C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故C错误；
D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
按盖斯定律计算①×3-②得到6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=-262.8 kJ•mol^-1．
可知正确的是3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．