livin 春芽
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水的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol,
由2H2+O2═2H2O可知,n(H2)=n(H2O)=0.2mol,
由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知,0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ,
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ,
设混合气体中CO的物质的量为x,则
CO(g)+[1/2]O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
1 283KJ
x56.58KJ
[1/x=
283KJ
56.58KJ],解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol,
答:原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol.
点评:
本题考点: 有关反应热的计算;用盖斯定律进行有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查有关反应热的计算,明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键,难度不大,属于基础知识的考查.
1年前
你能帮帮他们吗