T℃时，将NO2和N2O4的混合气体通入容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．各组分的

解题思路：由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线；25min时，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度不变，相当于增大压强平衡正向进行；由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态
A、25min时，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度不变，相当于增大压强平衡正向进行；
B、依据图象变化和平衡浓度计算平衡常数分析；
C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生成物的浓度，混合气体颜色加深；
D、图象分析可知，0～10min内，反应逆向进行，25min时，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度不变，相当于增大压强平衡正向进行

A、25min时，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度不变，相当于增大压强平衡正向进行，NO₂的体积分数低于第15min时的体积分数，故A错误；
B、依据图象变化和平衡浓度计算平衡常数，15ming时反应逆向进行，平衡状态c（NO₂）=0.6mol/L，c（N₂O₄）=0.4mol/L，N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K=
0．62
0.4=0.9，故B正确；
C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生成物的浓度，混合气体颜色加深，故C错误；
D、图象分析可知，0～10min内，反应逆向进行，逆向是吸热反应，体系对外界吸热，25min时，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度不变，相当于增大压强平衡正向进行反应放热，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．