在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0

（1）已知N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△，则该反应的化学平衡常数表达式K=
c2(NO2)
c(N2O4)；
故答案为：K=
c2(NO2)
c(N2O4)；
（2）20s时△n（NO₂）=0.24mol，故△n（N₂O₄）=[1/2]△n（NO₂）=[1/2]×0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，故20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol-0.2mol=0.08mol，所以20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.08mol
2L
40s−20s=0.002mol/（L•s），故答案为：0.002mol/（L•s）；

（3）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小，气体的颜色变浅，故答案为：变浅；
（4）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；
A． 增大N₂O₄的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则
[NO2]
[N2O4]值变小，故A正确；
B． 向混合气体中通入NO₂，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则
[NO2]
[N2O4]值变小，故B正确；
C． 使用高效催化剂，平衡不移动，则
[NO2]
[N2O4]值不变，故C错误；
D． 该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则
[NO2]
[N2O4]值变大，故D错误；
故答案为：D；AB；
（5）当升高温度，化学反应速率增大，到达平衡所需时间减小，平衡向正反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，100℃曲线为；
故答案为：．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算和外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，与其它任何物理量都无关．