如右图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体,立即出

如右图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色.当反应进行到 2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol•L-1.经过 60s,乙容器中的反应达到平衡.（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：.（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 .
（3）达到平衡时,甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”,以下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙.
12、　将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）,经反应5min后,测知D的浓度为0.5mol/L,A、B的物质的量浓度之比为3∶5,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min),试计算：
（1）x的值?
（2）5min内B的平均反应速率?
（3）5min时A的物质的量浓度?