我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗

（1）根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
x y2.2g
[100/x]=[111/y]=[44/2.2g]
解得：x=5g y=5.55g
①样品中碳酸钙的质量分数：[5g/7.5g]×100%≈66.7%
②反应所得溶液中溶质的质量分数为：[5.55g/5g+34.7g−2.2g]×100%≈14.8%
答：①石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%，
②反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量或生成沉淀的质量．