在标准情况下,取甲乙丙各50.0mL相同浓度的盐酸,分别加入组成相同的镁铝合金粉末,得到有关数据（假设反应前后溶液的体积

在标准情况下,取甲乙丙各50.0mL相同浓度的盐酸,分别加入组成相同的镁铝合金粉末,得到有关数据（假设反应前后溶液的体积不变）
合金质量/g 甲：2.55 乙：3.85 丙：4.59
气体体积/L 甲：2.8 乙：3.36 丙：3.36
请回答——
1）求实验中盐酸的物质的量浓度
2）求原合金中镁与铝的物质的量之比
3）将甲反应后所得溶液稀释到100mL,取10mL加入足量0.5mol/L的硝酸银溶液,计算产生的沉淀的质量.
4）t1°C时,120克A的饱和溶液中含水克,若将此溶液稀释成浓度为5%,需加水克.

lyc68 1年前已收到1个回答举报

lbt_1975 幼苗

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1)盐酸的物质的量浓度:(2*3.36/22.4)/0.05=6M
2)原合金质量:3.36*2.55 /2.8=3.06g.
原合金中镁含量为X%
3.06*2X/24+3.06*3(1-X)/27=2*3.36/22.4
X=0.84
原合金中镁与铝的物质的量之比0.84/0.16=21/4
3)沉淀的质量:(2*3.36/22.4)*(10/100)*160=4.8g
4)120克A的饱和溶液中含水?克,若将此溶液稀释成浓度为5%,需加水 X克.
(120-?)/(X+120)=5%
X=20(120-?)-120

1年前

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