某溶液中Cl-、 Br- 、I-三者的物质的量之比是2：3：4,要使溶液中Cl-、 Br- 、I-物质的量之比为1：1：

设原来有Cl- 2mol,Br- 3mol I- 4mol
那么最后由于I-没有被反应完,Br-没有变动
即最后Br- 3mol, Cl- 3mol I- 3mol
即I-减少了1mol生成Cl- 1mol
根据Cl2+2I- ==I2+2Cl-
知道了反应了Cl2是0.5mol
即通入的Cl2的物质的量是溶液I-的
0.5/4=0.125倍
是的
Cl2在有Br-和I-的溶液中肯定先和I-反应因为I-的还原性比Br-强,会先和氧化剂反应
假设反应生成的Br2,Br2还是会和I-反应生成Br-和I-
最终还是相当于Cl2先和I-反应了而Br-未被反应

通入1/8
既然反应后还有I-，所以只有Cl2和I-的反应
Cl2+2I-===I2+2Cl-
x 2x x 2x
2+2x=4-2x
x=1/2
所以是原来I-物质的量的1/8