某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4：3：2，则通

解题思路：离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，由反应可知，溶液中离子总物质的量不变，故溶液中Br^-离子物质的量不变，再利用赋值法，结合离子的物质的量的变化计算．

离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
设溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为4xmol、3xmol、2xmol，则Cl^-的物质的量增加2xmol，I^-的物质的量减少2xmol，则通入氯气xmol，则通入Cl₂物质的量与原溶液中I^-物质的量之比为x：4x=1：4，即为[1/4]，
故答案为：[1/4]．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；卤素原子结构及其性质的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意把握离子的还原性强弱，判断发生的反应是关键，在根据反应的离子方程式计算．

设原来有Cl- 2mol，Br- 3mol I- 4mol
那么最后由于I-没有被反应完,Br-没有变动
即最后Br- 3mol， Cl- 3mol I- 3mol
即I-减少了1mol生成Cl- 1mol
根据Cl2+2I- ==I2+2Cl-
知道了反应了Cl2是0.5mol
即通入的Cl2的物质的量是溶液I-的
0.5...