PH=a的某酸与PH=b的某碱等体积混合,且a+b=14
PH=a的某酸与PH=b的某碱等体积混合,且a+b=14
,若酸是强酸,碱是弱碱,则混合后溶液呈碱性
【为什么呢?我主要是想知道,为什么分析中和所生成的弱碱强酸盐（呈酸性）时得到的结论和这个不一样呢?虽然弱碱在该ph下浓度很大,那怎么判断出他浓度大的就一定比弱碱强酸盐的酸性还大呢?】
,若酸是强酸,碱是弱碱,则混合后溶液呈碱性
【为什么呢?我主要是想知道,为什么分析中和所生成的弱碱强酸盐（呈酸性）时得到的结论和这个不一样呢?虽然弱碱在该ph下浓度很大,那怎么判断出他浓度大的就一定比弱碱强酸盐的酸性还大呢?】
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你是想问为什么会得出混合后溶液呈碱性吧.
因为a+b=14时,所以2份溶液中的H+ 和OH-离子的浓度是一样的,举个例子a=1,b=13 ,即都是0.1mol/L ,再者碱为弱碱,所以浓度肯定是大于0.1mol/L的,所以反应玩以后肯定会有碱的剩余.你就当算为Hcl,碱为NH3.H2O吧
强酸弱碱盐呈酸性是因为会水解,而弱碱呈碱性是因为电离,而电离作用肯定是比水解作用来的强烈,所以水解出来的H+肯定没有比电离出来的OH-多,所以呈碱性
因为a+b=14时,所以2份溶液中的H+ 和OH-离子的浓度是一样的,举个例子a=1,b=13 ,即都是0.1mol/L ,再者碱为弱碱,所以浓度肯定是大于0.1mol/L的,所以反应玩以后肯定会有碱的剩余.你就当算为Hcl,碱为NH3.H2O吧
强酸弱碱盐呈酸性是因为会水解,而弱碱呈碱性是因为电离,而电离作用肯定是比水解作用来的强烈,所以水解出来的H+肯定没有比电离出来的OH-多,所以呈碱性
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