实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
MnO2粉末用量(g) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 |
所用时间(s) | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
TDWSL 幼苗
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(1)高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体和固体的加热制气体,氧气不溶于水,不可采用排水法收集,氧气的密度比空气大,可以采用向上排空气法收集.故答案为:A,C,E,氯酸钾和二氧化锰.
(2)I、向锥形瓶中加水封住漏斗的底部,用双手握住锥形瓶,内部温度升高,气体膨胀,迫使气体进入导管,所以可以看到气泡.故答案为:用双手握住锥形瓶,如果有气泡冒出,说明气密性良好.
Ⅱ、放固体的方法是把试管放平,用药勺(镊子)把药品送入试管底部.故答案为:把锥形瓶平放,用药勺把药品放进瓶子的底部.
Ⅲ、固体和液体反应制气体,长颈漏斗的底部插入液面以下,防止气体从漏斗出去,故答案为:从长颈漏斗出去了.
(3)①根据表格中二氧化锰的用量和所用的时间的关系,可以发现催化剂越多,生成相同体积的气体所需时间越短,反应越快.故答案为:有,二氧化锰越多,反应越快.
②一样的双氧水制取相同体积的氧气,一个加热,另一个不加热,然后看生成相同氧气的时间的长短,时间短,说明反应快.故答案为:制取相同体积的氧气,一个加热,另一个不加热,然后看所需时间的长短.
③制取相同体积的氧气,一个用较高浓度的双氧水,另一个用较低浓度的双氧水,然后看时间的长短就可判断浓度比反应的影响情况.故答案为:过氧化氢的浓度.
点评:
本题考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;制取氧气的操作步骤和注意点;催化剂的特点与催化作用.
考点点评: 掌握发生装置和收集装置的选择条件,掌握一些实验的常规操作方法.
1年前
1年前2个回答
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、双氧水(过氧化氢溶液)以及下列仪器
1年前1个回答
1年前2个回答
1年前3个回答
你能帮帮他们吗