高中化学氧化还原得失电子硝酸的一点小问题

高中化学氧化还原得失电子硝酸的一点小问题
24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O中,
1mol氧化剂是得到4mol电子.为什么不是0.8mol电子
0.8就是该反应中起氧化剂作用的HNO3是6mol而硝酸总共有30mol,而1molHNO3是转移4mol电子.所以应该是（6/30）*4=0.8.
请解析详细点.谢谢啊!
扛着热锅的蚂蚁 1年前 已收到5个回答 举报
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雨灵介 春芽

共回答了20个问题采纳率：95% 举报

问的同学对题目理解有点欠缺
题目说的是：“1mol氧化剂是得到4mol电子”
化学中有句话,叫做氧化剂被还原,所以只有被还原的物质才是氧化剂,反应中有部分HNO3没有被还原,所以它们不是氧化剂.
反应式可以看出,被还原的只有3N2O,即其中的6HNO3,即6mol的HNO3,那1mol就是6/6
建议呢,用单个来想问题,把mol换成个
“1个氧化剂是得到4个电子”,就是1个HNO3（作为氧化剂的HNO3）得到4个电子
0.8的答案,应该是,作为氧化剂使用的HNO3,平均1mol的量得到0.8mol电子
平均来说的

1年前

3

gg99510 幼苗

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想了半天，是你说的0.8，只有N2O是氧化后产物，即计算N2O就可以呀，那些没有变化的NO3虽然也是氧化剂，可反应前后没有变化，没有得失电子，即不算。在计算的时候，只需计算总共有多少电子得或者失。[（5-1）*2*3=24]/30=08.不晓得这样写你能不能看懂，很久没有做化学题了，不晓对不对。...

1年前

1

草上霜风 幼苗

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1mol氧化剂是得到多少电子，是按照发生氧化还原反应的硝酸根离子计算的，不是所有的硝酸根离子都参与了氧化还原反应，所有不应该除以30，而是除以6，这样得到的仍然是“1mol氧化剂是得到4mol电子”的结果。

1年前

1

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

从 +5---->+1呀

1年前

0

我是一个熵 幼苗

共回答了32个问题 举报

发现楼上有个别错误以及语焉不详之处。现回答如下：
24 FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
其中反应物FeSO4中的Fe显+2价，变化到生成物Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3后Fe显+3价，Fe全部由+2价变到了+3价，故失去电子的数量是1mol Fe2+ 失去1mol电子。24molFe2+就失去了24mol电子。

1年前

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